由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準(zhǔn)確濃度。

  標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反應(yīng)式如下：

  Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

  滴定至反應(yīng)完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

  試劑

  1.濃鹽酸（密度1.19）

  2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

  步驟

  1．0.1mol/L HCl溶液的配制

  用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。

  2．鹽酸溶液濃度的標(biāo)定

  用減量法準(zhǔn)確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。

  注意事項

  干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精-密稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉時，宜采用“減量法”稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。

  在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定